Физические и химические свойства оснований

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. В этом пункте были рассмотрены реакции соединения оксидов цинка и алюминия с основными оксидами, с основаниями и с кислотными оксидами, с кислотами.

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании. В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество.

Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен. В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).

Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла.

Повторить этот опыт с двумя другими гидроксидами, полученными по обменным реакциям. Повторить предыдущий опыт с раствором соли алюминия (AICI3 или AI2(SO4)3). Наблюдать образование белого творожистого осадка гидроксида алюминия и растворение его при прибавлении как кислоты, так и щелочи. Такие свойства называются амфотерными. Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства.

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. Разложение амфотерных оснований при нагревании. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Во втором пункте урока есть выражение в конце: «Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. 2.Находим количество вещества кислорода в молях, содержащегося в данной массе оксида. Амфотерность ( двойственный» обоюдный ) — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер. Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например.

Требуется соблюдение правил обращения со щелочами, кислотами и аммиаком. При попадании раствора щелочи на кожу, промыть водой и 2% раствором уксусной кислоты. Испытайте действие на алюминий концентрированных и разбавленных кислот при обычных условиях и при нагревании.

Опыт повторите с разбавленными растворами серной и азотной кислот. Осторожно нагрейте те пробирки, в которых не происходит взаимодействие алюминия с кислотой. Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато. В н и м а н и е. При термическом разложении нитрата железа(II) образуется оксид железа(III).

Физические и химические свойства оснований

Чаще всего при этом выделяется аммиак NH3 и кислота или продукты ее разложения. Kарбонаты серебра и ртути разлагаются при нагревании до свободного металла. Одно из заданий высокого уровня сложности (уровня С) проверяет знания об амфотерных свойствах веществ. При подготовке к ЕГЭ нужно усвоить материал о свойствах соединений цинка, бериллия, алюминия, железа и хрома. Рассмотрим эти свойства с точки зрения амфотерности.

В состав таких гидроксидов входят металлы с валентностью II, III или IV. Как доказать амфотерность какого-либо гидроксида? Гидроксид цинка превратился в растворимое комплексное соединение Na2ZnO2. То есть гидроксид цинка вступает в реакцию с сильной щелочью. В другую колбу точно так же начните доливать раствор гидроксида натрия. И соляная кислота, и гидроксид натрия – едкие вещества! Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями, так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.

Химическая формула — изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом. Чтобы доказать наличие водорода в пробирке и проверить его на чистоту, пробирку с водородом подносят к пламени спиртовки (пробирку держим держателем для пробирок!). При этом не забывайте отверстие пробирки направлять в сторону, где никого нет — «от людей».

10.2. Химические свойства амфотерных гидроксидов

Желательно уточнить этот момент на консультации перед экзаменом и обговорить с учителем меры безопасности. Ни в коем случае не зажигайте спички и спиртовку поблизости от сосуда, в котором получаете водород.

Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует.

Они нерастворимы в воде, но взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. Мы уже выяснили, что основы в реакции нейтрализации реагируют с кислотами, образуя соли. Основы с основами, так же как и кислоты с кислотами в реакцию нейтрализации не вступают. Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами.

Еще по этой теме: