Монографии, изданные в издательстве Российской Академии Естествознания

В растворе уменьшится концентрация ионов SO2-4 , произведение ионов С(Са2+) • C(SO2-4 ) станет меньше Ks(CaSO4)и часть осадка сульфата кальция перейдет в раствор. В результате мелкие кристаллы растворяются, и происходит рост крупных кристаллов.

Допустим, что нам необходимо осадок гидроокиси магния растворить в насыщенном растворе другого вещества. Растворение будет продолжаться до тех пор, пока ионное произведение не станет снова равным величине , вслед за чем установится равновесие. Образующаяся здесь гидроокись диссоциирует значительно сильнее, чем , поэтому в данном случае не происходит такого сильного понижения концентрации ионов в растворе, как при добавлении кислоты.

Такие труднорастворимые основания, как и др., с ними не взаимодействуют. Очень часто растворение осадков связано также с течением окислительно-восстановительных процессов. Так, например, сернистые соединения ( и др.), не растворимые в кислотах, не являющихся окислителями, растворяются при нагревании в и в других сильных окислителях. Рассмотрим насыщенный раствор труднорастворимого сильного электролита, где содержится наряду с жидкой фазой и кристаллический осадок.

В том случае, когда произведение молярной концентрации катиона магния на концентрацию гидроксид-иона в квадрате станет больше, чем ПР гидроксида магния (равное 6,8 · 10−12), осадок будет выпадать. В противном случае добавляют под стеклом еще 2—3 мл азотной кислоты и нагревают до появления густых белых паров и полного растворения осадка. Так, в качественном анализе нередко первоначально выпадаю-Ш,И11 осадок снова растворяется при добавлении избытка осадителя.

Монографии, изданные в издательстве Российской Академии Естествознания

Если СгО -ионы не будут полностью удалены, на их окисление потребуется некоторое количество перманганата, и результат анализа получится завышенным. Однако нельзя промывать осадок слишком тщательно, так как это вызовет заметную потерю от растворения осадка СаСг04. Когда (К + [А» — = ПР, система находится в равновесии. Если же [К + l » [А» » «>ПР или К — Г» [А» — «состояние равновесия, приводящее в первом случае к выпадению осадка, во втором — к его растворению.

При К0s(МА) = К0s (МВ) и равных исходных концентрациях А-и В-будет происходить одновременное образование МА и MB в равных количествах. Например, если в растворе присутствуют ионы SO2-4 и СО2-3, то при введении в него ионов кальция в осадок в первую очередь переходит карбонат кальция, так как Ks(CaCO3) < Ks(CaSO4).

Кроме того, некоторые осадки имеют переменный состав, например, фосфаты двухвалентных металлов: МеНРО4 и (Ме)3(РО4)2, что не позволяет использовать их в количественном анализе

В качественном анализе дробное осаждение применяется в том случае, когда осадки можно легко различить по внешнему виду, например по их окраске. Теперь допустим, что имеется осадок сульфата кальция. Если к раствору с осадком добавить хлорид стронция, то сульфат кальция превратится в сульфат стронция. Вследствие этого сульфат стронция начнет выпадать в осадок.

В процессе формирования осадка очень большое значение имеет пересыщение раствора

Сульфат-ионы, перешедшие в раствор, связываются с ионами Sr2+. Так происходит процесс перехода малорастворимого соединения сульфата кальция в еще более малорастворимое соединение сульфат стронция.

При рассмотрении конкурирующих однотипных гетерогенных равновесий с участием разнотипных электролитов (например, Са3(РО4)2 и CaSO4) математический аппарат значительно усложняется. 2. Связывание ионов металла малорастворимого сильного электролита в комплексное соединение. Присутствие веществ, способных образовывать с ионами, входящими в состав осадка, прочные комплексные соединения, значительно изменяет условия образования осадка.

Вначале раствор, соприкасающийся с осадком карбоната кальция СаСО3, является насыщенным относительно этого осадка. Возникает новое, уже гомогенное равновесие 2. При добавлении определенного количества кислоты, т.е. при определенном значении рН, может произойти полное растворение осадка карбоната кальция. Для осадка со свойствами восстановителя надо подобрать достаточно сильный окислитель, а для осадка со свойствами окислителя — сильный восстановитель.

Образовавшиеся первичные кристаллы и их агрегаты еще не создают поверхности раздела, т.е. выделения вещества в осадок. Условиемрастворения осадка малорастворимого электролита является недонасыщение раствора, когда произведение концентраций его ионов меньше значенияПР,т.е. Происходит уменьшение активности Ag+ и Сl-, вследствие чего произведение их активных концентраций уменьшается и наблюдается растворение осадка. Полученный раствор должен быть бесцветным и прозрачным и не содержать нерастворившегося осадка.

Еще по этой теме: