Общая характеристика металлов » HimEge

Рассмотрим реакции металлов и неметаллов с кислородом. Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы (металлоиды). 2) Что мы знаем о металлах с точки зрения строения атома и почему они легко отдают электроны?

Элементы, расположенные вблизи диагонали – полуметаллы или металлоиды (B, Si, Ge, Sb и др.), обладают двойственным характером (выделены розовым цветом). Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем энергетическом уровне. Для металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства. Наиболее типичные металлы расположены в начале периодов (начиная со второго), далее слева направо металлические свойства ослабевают.

Отсюда вытекает ограниченность химических свойств и способов получения типичных металлов. Характерной особенностью типичных металлов является стремление их атомов образовывать катионы и ионные химические связи с атомами неметаллов.

2) Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла.

В промышленности часто используют не чистые металлы, а их смеси — сплавы, в которых полезные свойства одного металла дополняются полезными свойствами другого. Так, медь обладает невысокой твердостью и малопригодна для изготовления деталей машин, сплавы же меди с цинком (латунь) являются уже достаточно твердыми и широко используются в машиностроении.

Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой, для его перехода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Под действием концентрированных кислот на металлах образуется устойчивая оксидная пленка. Нежелательным химическим свойством металлов является их коррозия, т. е. активное разрушение (окисление) при контакте с водой и под воздействием растворенного в ней кислорода (кислородная коррозия).

Особенно коррозионно-опасным может быть место контакта двух разнородных металлов (контактная коррозия). Напротив, оцинкованная поверхность железного ведра долго не ржавеет, поскольку даже при наличии царапин корродирует не железо, а цинк (более активный металл, чем железо). Хромированное железо и сталь, содержащая хром (нержавеющая сталь), имеют высокую коррозионную стойкость.

III. Взаимодействие металлов с водой

Способствовать развитию эрудиции и познавательного интереса. 2. Подготовка и выполнение заданий группами. 4. Составление обобщающей схемы и закрепление изученного материала. Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Хотя в карманах у большинства из них не было ни одной свободной монеты (а деньги в стране назывались электронами), никто не горевал по этому поводу.

Объясните, почему простые жители и знать имели такие разные черты характера. 4) Опираясь на знания из курса физики, дайте характеристику металла как простого вещества. Учитель.Итак, тема нашего урока, как вы уже наверняка поняли, «Простые вещества: металлы и неметаллы».

Учитель.Предлагаю вам разделиться на две группы и поработать с коллекциями. 2) Температура плавления и кипения. 5) Электро- и теплопроводность. Каждая группа готовит отчет о проделанной работе и выбирает выступающего. Учитель (начинает объяснять новый материал, обращаясь к периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева). Ребята, вам уже известно, что металлы расположены в начале периодов, а в конце периодов расположены неметаллы.

Над диагональю расположены неметаллы. Учитель отмечает, что у металлов много общих свойств, а для неметаллов более характерно различие в свойствах, чем общность. Обращает внимание ребят на металлический блеск кристаллического йода, подчеркивая тем самым относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

1) Что называется простым веществом? Учитель.Выражение состава вещества с помощью химических и математических знаков отражается химической формулой. 8 класс» (М.: Дрофа, 2006) (простые вещества металлы и неметаллы); определить Mr для Cl2, Fe, F2, Al, а также тип xимической связи в этих веществах. Учитель подводит итог урока – объявляет оценки за урок, отмечает удавшиеся и не совсем удавшиеся фрагменты урока, высказывает свои пожелания в адрес учащихся.

Атомный номер изображен над символом химического элемента, под символом — его атомная масса (сумма протонов и нейтронов). Помните об изотопах!Атомная масса — это средневзвешенное от всех изотопов элемента, встречающихся в природе в естественных условиях. Под таблицей расположены лантаноиды и актиноиды.

Коррозия металлов

Для нумерации групп изначально применялись римские цифры и буквы (IA, IIA, IIIB…). Основные свойства металлов: твердые (кроме ртути); блестят; хорошие электро- и теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны. Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами. Свойства неметаллов прямо противоположны свойствам металлов: плохие проводники тепла и электричества; хрупкие; нековкие; непластичные; обычно принимают электроны.

3. Щелочные металлы

В каждом периоде атомные номера элементов увеличиваются слева направо. А вот хлор (Cl), расположенный в конце периода, принимает один элемент: 1s22s22p63s23p5. Свойства химических элементов в пределах одного периода различаются. В группах же, наоборот, все элементы обладают одинаковыми свойствами.

Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Группа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до «полного комплекта» как раз не хватает одного электрона.

А вот металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, вступают в реакцию замещения с кислотами (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты). Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb и другие. Например, в группе IA(1) все элементы, начиная с лития (Li) и заканчивая францием (Fr), отдают один электрон. Учитель.Говоря о свойствах металлов и неметаллов, уделите внимание применению этих веществ в соответствии с их характерами.

Еще по этой теме: