Ru — ХРОМА ОКСИДЫ — Химическая энциклопедия

2.4. При погрузке и разгрузке окиси хрома должны соблюдаться требования безопасности в соответствии с ГОСТ 12.3.009-76. Na3 + 3СО2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3. Оксид хрома (III) Cr2O3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок.

Применяется для синтеза соединений хрома(III). Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония. Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома). Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство. Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mg, Fe)Cr2O4, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4.

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, дихромовую H2Cr2O7 и другие изополикислоты с общей формулой H2CrnO3n+1.

В 1985 году было произведено примерно 136 000 тонн шестивалентного хрома. Другими источниками шестивалентного хрома являются триоксид хрома и различные соли — хроматы и дихроматы. Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам и хроматам по структуре и заряду.

Внутри клетки Cr(VI) разлагается к метастабильному пятивалентному хрому (Cr(V)), затем к трехвалентному хрому (Cr(III)). Трехвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создает гаптены, которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает.

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). При обычных условиях хром реагирует только со фтором. Соединения хрома (II) – сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха. Соли хрома (III). Хром в степени окисления +3 образует два типа солей, в которые входит в состав катиона и аниона.

Не раств. в воде и орг. р-рителях, не взаимод. При спекании с оксидами или карбонатамиметаллов образует хромиты (см. Хромоты). Сr в О2. Оксид высокой частоты рекомендовано получать окислением хроморг. Гидроксид легко раств. в минеральных к-тах и р-рах щелочей. При высушивании осадков образуется гидрат Сr(ОН)3 x ЗН2О, к-рый м. б. получен в кристаллич.

4. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДА ХРОМА (III) (ПРИ МАССОВОЙ ДОЛЕ ОТ 1 ДО 65 %).

0,2960 нм, с =1,329 нм, z = 3, пространств. При ~ 510°С разлагается до Сr2О3. На воздухе устойчив, при длительном кипячении в воде диспропорционирует на СrOОН и Н2СrО4. Не реагирует с водой и разб. к-тами, раств. в конц. H2SO4 при комнатной т-ре. Получается при термич.

3. ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ.

Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок. Оксид хрома IIIявляется опасным веществом, опыт проводить под тягой, соблюдать правила пожарной безопасности. Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение.

О3 малоустойчив и даже при комнатной температуре медленно превращается в кислород. Очень реакционноспособен, разрушает органические вещества, реагирует со многими металлами, в том числе с золотом и платиной. Например, СО2 можно назвать диоксидом углерода – это название вам уже известно – и оксидом углерода(IV). Общие требования к методам анализа и безопасности труда — по ГОСТ 2642.0. Настоящий стандарт устанавливает требования к технической окиси хрома, изготовляемой для нужд народного хозяйства и для поставки на экспорт.

1.1. Окись хрома должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке. 2.2. Окись хрома может попадать в организм при вдыхании в виде аэрозоля и вызывать острые отравления. За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,3% при доверительной вероятности Р=0,95.

При разногласиях в оценке относительной красящей способности анализ проводят инструментальным методом. 4.9. Укрывистость определяют по ГОСТ 8784-75 визуальным методом на шахматной доске, при этом берут 2 г окиси хрома и 2-3 г натуральной олифы по ГОСТ 7931-76.

Соединения хрома в степени окисления +6 особо токсичны. 3.2. Для контроля качества окиси хрома, упакованной в барабаны и мешки, от партии отбирают 5% единиц продукции, но не менее двух при партии менее 40 единиц. 2.1. Окись хрома пожаро- и взрывобезопасна, нерастворима в воде, кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Температура плавления – почти 2300 градусов.Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах.

Еще по этой теме: